A) बांयस का नियम
B) चार्ल्स का नियम
C) गेलूसाक का नियम
D) डाल्टन के आंशिक दाब का नियम
Correct Answer: C
Solution :
| उत्तर - गेलूसाक का नियम |
| व्याख्या - दाब का नियम या गेलूसाक का नियम इस नियम के अनुसार, स्थिर आयतन पर किसी गैस की एक निश्चित मात्रा का दाब उसके परम के अनुक्रमानुपाती होता है। |
| \[P\propto T\]और \[\frac{{{P}_{1}}}{{{T}_{1}}}=\frac{{{P}_{2}}}{{{T}_{2}}}\] |
| टिप्पणी |
| बायल का नियम (Boyle's Law)- इस नियम के अनुसार नियम ताप पर किसी गैस की निश्चित मात्रा का दाब P उसके आयतन V के व्युत्क्रमानुपाती होता है \[P\propto \frac{1}{V}\] या \[V\propto \frac{1}{P}\] |
| यदि \[\left( {{P}_{1}}\,\,{{V}_{1}} \right)\] व \[\left( {{P}_{2}}\,\,{{V}_{2}} \right)\] गैस की दो अवस्थाओं में क्रमशः दाब व आयतन हो तो समीकरण |
| \[{{P}_{1}}\,{{V}_{1}}={{P}_{2}}\,{{V}_{2}}\] |
| चार्ल्स का नियम (Charle's Law)- इस नियम के अनुसार, स्थिर दाब पर किसी गैस की एक निश्चित मात्रा का आयतन 5677iV उसके परमताप T के अनुक्रमानुपाती होता है। \[V\propto T\] यदि \[\left( {{V}_{1}},{{T}_{1}} \right)\] तथा \[\left( {{V}_{2}},{{T}_{2}} \right)\] गैस की दो अवस्थाओं में क्रमशः आयतन व ताप हो तो.- \[\frac{{{V}_{1}}}{{{T}_{1}}}=\frac{{{V}_{2}}}{{{T}_{2}}}\] और चार्ल्स के नियमानुसार नियत दाब पर किसी गैस के निश्चित द्रव्यमान का आयतन \[1{}^\circ C\] ताप वृद्धि करने पर अपने \[0{}^\circ C\] ताप पर आयतन का \[\frac{1}{273}\] वा भाग बढ़ जाता है। |
| ग्राहम का विसरण का नियम- इस नियम के अनुसार, स्थिर दाब पर किसी गैस के विसरण की दर उसके घनत्व के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होता है। \[D\propto \frac{1}{\sqrt{P}}\] जबकि दाब नियत है, D विसरण की दर व P गैस का घनत्व है। |
| डाल्टन के आंशिक दाब का नियम (Dalton's law of Partial Pressure)- इस नियम के अनुसार, किसी पात्र में भरी क्रिया न करने वाली गैस के मिश्रण का कुल दाब मिश्रित गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। |
| \[P\text{ }={{P}_{1}}+{{P}_{2}}+\text{ }{{P}_{3}}+......\] |
| यहां \[{{P}_{1}},\,{{P}_{2}}\,{{P}_{3}}\,.....\]इत्यादि मिश्रित गैसों के आंशिक दाब है। |
| आवोगाद्रो का नियम तथा आवोगाद्रो संख्या (Avogadro law and Avogadro's Number) - आवोगाद्रो नियम से समान दाब व ताप पर गैसों के समान आयतनों में अणुओं की संख्या बराबर होती है \[\left( {{n}_{1}}={{n}_{2}} \right)\] प्रत्येक पदार्थ के. एक मोल में अणुओं की संख्या \[6.023\times {{10}^{23}}\] होती है इसे आवोगाद्रो की संख्या कहते है। |
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